题目内容
下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
| A、液态氯化氢不导电 |
| B、氯化氢极易溶于水 |
| C、氯化氢不易分解 |
| D、氯化氢溶液可以电离 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电，但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物．
解答：
解：A、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故A正确；
B、不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如NaCl也易溶于水，但属于离子化合物，故B错误；
C、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；
D、溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故D错误；
故选：A．
B、不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如NaCl也易溶于水，但属于离子化合物，故B错误；
C、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；
D、溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查共价化合物的判断，明确共价化合物的构成微粒是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应．甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率（ ）
| A、20% | B、25% |
| C、75% | D、80% |
t℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a：b= ．
下列物质间，不能发生化学反应的是（ ）
| A、二氧化硅与生石灰（高温） |
| B、玛瑙与氢氧化钾溶液（常温） |
| C、水晶与碳（高温） |
| D、石英晶体与浓硝酸（常温） |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
| A、①②⑤ | B、②③④ |
| C、①③④⑤ | D、①③⑤ |
18 8 |
18 8 |
| A、36 mol |
| B、20 mol |
| C、16 mol |
| D、20 NA |
2013年的“3?15晚会”曝光了千足金饰品添加铱的问题．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素在自然界中的原子个数比应为（ ）
| A、1：1 | B、61：39 |
| C、39：61 | D、39：11 |
常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+） |
| B、等温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大 |
| C、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小 |
| D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍 |