题目内容

10．写出次氯酸在水中的电离方程式HClO?H++ClO-．

分析 次氯酸为弱电解质，水中部分电离生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．

解答 解：次氯酸为弱电解质，水中部分电离生成氢离子和次氯酸根离子，电离方程式：HClO?H++ClO-；
故答案为：HClO?H++ClO-．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确次氯酸为弱电解质，部分发生电离是解题关键，注意弱电解质电离用可逆号，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
C．河虾中含有的五价砷，没有毒性
D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
1．下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是（　　）
A．CO2→MgOB．Fe3O4→H2OC．FeCl3→CuCl2D．MnO2→Al2O3
18．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是（　　）
A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金
5．现有A．纯碱 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二铁．
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纤制品的成分是B；
（3）属于碱的是D；
（4）红棕色固体是E．
15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：
（2）该反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.6mol
（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有0.1mol KClO3被还原．
2．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为正极；甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL．
19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
B．标况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．在18g18O2中含有10NA个中子
20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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