题目内容

【题目】《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 浸取 D. 分液

【答案】C

【解析】以生白扁豆、水泡湿，这是浸取的方法，故C正确。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是

A．CO2的摩尔质量为44g

B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

C．1 mol CO2 的质量为44g/mol

D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

【题目】今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na+

B

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

D

用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

【题目】在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B. SO2为0.25mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L

D. SO3为0.4mol/L

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