Question

下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量；
B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N₂完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ；
C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时溶液的温度计算得到；
D、根据能量越高越不稳定，结合反应中能量变化分析．

解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，已知甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，由于合成氨反应是可逆的，反应中0.5mol N₂和1.5molH₂不能完全反应，所以当0.5mol N₂完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，故B错误；
C、中和热测定需要测定反应前酸和碱溶液温度，再测定反应后溶液的温度，依据Q=（m₁+m₂）C（T₂-T₁）计算反应的反应热，所以需要测定3个温度，故C正确；
D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石的能量高，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，可逆反应的特点，中和热的测定方法，物质稳定性与能量的关系，涉及的知识点较多，题目难度中等．