Question

下列电子式书写错误的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、Na⁺

Answer 1

考点：电子式

专题：化学用语专题

分析：在元素符号周围用“?”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式．
首先判断物质的成键类型，是由离子键还是共价键形成的物质．
1．原子的电子式：
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围．排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子；
2．金属阳离子的电子式：
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出．所以金属阳离子的电子式即为离子符号；
3．非金属阴离子的电子式：
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号；
4．共价化合物的电子式：
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的．书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出．因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子；
5．根离子的电子式：
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“[]”括起来，右上角标出电荷数．例如，铵根阳离子；氢氧根离子；
6．离子化合物的电子式：
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并．

解答： 解：A．CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；
B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B正确；
C．氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故C正确；
D．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D正确．
故选A．

点评：本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”．