题目内容
向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图1所示：
则（1）A点沉淀物的化学式为 ，从O点到A点发生反应的离子方程式为 ， ．
（2）B点时溶液的溶质为 ，写出A点到B点发生反应的离子方程式为 ．
（3）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度．
（4）若向B点时对应的沉淀和溶液的混合物中加入盐酸，请在图2坐标系中画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．
则（1）A点沉淀物的化学式为
（2）B点时溶液的溶质为
（3）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度．
（4）若向B点时对应的沉淀和溶液的混合物中加入盐酸，请在图2坐标系中画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为8mol时，沉淀量最大为3mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，A点溶液为氯化钠溶液；继续滴加氢氧化钠，但在加入氢氧化钠（10-8）mol=2mol时，沉淀物质的量最小为1mol，为氢氧化镁沉淀，所以加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol；B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，
（1）根据分析判断A点沉淀的组成，然后写出其化学式；从O点到A点为铝离子、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化镁沉淀的反应；
（2）B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，A到B的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应；
（3）根据c=
计算出原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度；
（4）B点与盐酸反应的为1mol氢氧化镁、2mol偏铝酸钠，加入盐酸后，偏铝酸钠先与氯化氢反应生成2mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀达到3mol，再加入盐酸后沉淀逐渐溶解，沉淀完全溶解消耗8mol氯化氢，据此画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．
（1）根据分析判断A点沉淀的组成，然后写出其化学式；从O点到A点为铝离子、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化镁沉淀的反应；
（2）B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，A到B的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应；
（3）根据c=
| n |
| V |
（4）B点与盐酸反应的为1mol氢氧化镁、2mol偏铝酸钠，加入盐酸后，偏铝酸钠先与氯化氢反应生成2mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀达到3mol，再加入盐酸后沉淀逐渐溶解，沉淀完全溶解消耗8mol氯化氢，据此画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．
解答：
解：根据图象曲线变化可知：在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为8mol时，沉淀量最大为3mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，A点溶液为氯化钠溶液；继续滴加氢氧化钠，但在加入氢氧化钠（10-8）mol=2mol时，沉淀物质的量最小为1mol，为氢氧化镁沉淀，所以加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol；B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，
（1）根据分析可知，A点沉淀物的化学式为：Mg（OH）2、Al（OH）3；从O点到A点发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3，
故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3；
（2）B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，A点到B点发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：氯化钠、偏铝酸钠；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）根据图象可知，加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol，根据质量守恒定律可知，MgCl2和AlCl3的物质的量分别为1mol、2mol，则原混合液中MgCl2和AlCl3的物质的量浓度为：c（MgCl2）=
=2mol/L、c（AlCl3）=
=4mol/L，
答：原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度分别为2mol/L、4mol/L；
（4）B点与盐酸反应的为1mol氢氧化镁、2mol偏铝酸钠，加入盐酸后，偏铝酸钠先与氯化氢反应生成2mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀总物质的量为3mol；再加入盐酸后沉淀开始逐渐溶解，完全溶解时总共消耗8molHCl，据此画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线为：
，
故答案为：．
（1）根据分析可知，A点沉淀物的化学式为：Mg（OH）2、Al（OH）3；从O点到A点发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3，
故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3；
（2）B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，A点到B点发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：氯化钠、偏铝酸钠；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）根据图象可知，加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol，根据质量守恒定律可知，MgCl2和AlCl3的物质的量分别为1mol、2mol，则原混合液中MgCl2和AlCl3的物质的量浓度为：c（MgCl2）=
| 1mol |
| 0.5L |
| 2mol |
| 0.5L |
答：原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度分别为2mol/L、4mol/L；
（4）B点与盐酸反应的为1mol氢氧化镁、2mol偏铝酸钠，加入盐酸后，偏铝酸钠先与氯化氢反应生成2mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀总物质的量为3mol；再加入盐酸后沉淀开始逐渐溶解，完全溶解时总共消耗8molHCl，据此画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线为：
，故答案为：
．
点评：本题考查镁、铝化合物反应的混合计算，题目难度中等，关键是根据图象分析，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．注意守恒思想的运用．
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| D、钠、镁、铝 |
下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）
| A、硅胶 | B、水晶 |
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