题目内容

用MnO2，和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl2mol？
（2）可制得漂白粉多少克？
（1）在MnO2+4HCl（浓）
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol，
答：生成Cl20.2 mol；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
     2mol             111g  143g
     0.2mol           11.1g 14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．
练习册系列答案
相关题目
（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为______．
把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1
现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体，与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体，并测得该气体的相对分子质量为60，则固体中所含的杂质可能是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．Na2SO4
燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（　　）
A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯
C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷（C3H6）
将7.8g过氧化钠固体放入足量的水中，反应后得到100ml溶液，求：
（1）过氧化钠的物质的量
（2）产生气体的体积
（3）所得溶液的物质的量浓度．
已知A为正盐，且有：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体．（2）F在常温下是一种无色液体．（3）C、J、K的水溶液是一种酸．图中反应条件（除加热外）均已略去．

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（1）写出A、K的化学式A______，K______．
（2）写出图中①②③处的化学方程式
①______
②______
③______．
与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？
把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应．将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克．
（1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：______．
（2）生成的气体在标准状况下体积为______．
（3）原稀硫酸的物质的量浓度为______．

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