下列说法错误的是( )A．石油里含有C5-C11的烷烃.可以通过石油的分馏得到汽油B．含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油的分馏是一个物理过程.而裂化及裂解属于化学过程D．石油裂解的惟一目的是获得乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	石油里含有C₅～C₁₁的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
	B．	含有C₁₈以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
	C．	石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程
	D．	石油裂解的惟一目的是获得乙烯

分析 A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C₅～C₁₁范围内；
B．含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；
C．石油的裂化和裂解的目的分别是用重油来制取轻质油和“三烯”；
D．石油裂解的目的是获取“三烯”．

解答解：A．石油中含有C₅-C₁₁的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C₅～C₁₁范围内，故A正确；
B．含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化这个化学变化可得到汽油等轻质油，故B正确；
C．石油的裂化和裂解的目的分别是用重油来制取轻质油和“三烯”，故石油的裂化和裂解均为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C正确；
D．石油裂解的目的是获取“三烯”，其中主要为乙烯，但获得乙烯并不是唯一目的，故D错误．
故选D．

点评本题考查了石油的综合利用，掌握石油的分馏是物理过程、石油的裂化和裂解均为化学变化且区分其目的不同．

练习册系列答案

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）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H₂SO₄溶液滴定过量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于过量甲醇中，加入少量浓硫酸，加热使完全反应，分离、精制，得到酯的混和物，其质量比 m g增加15.8%，则m的数值为多少？

4．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH₃．
（2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe²⁺．
（3）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的金属活动性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低．

1．以溴乙烷为原料制备l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{水}^{NaOH}$ CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br $\stackrel{HBr}{→}$ CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br $→_{水}^{NaOH}$ CH₂=CH₂ CH₂BrCH₃$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br $→_{醇}^{NaOH}$ CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH₂BrCH₂Br

8．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）装置A中发生反应的离子方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO₄反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（7）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

18．下列有关氯化钠晶体（图为晶胞）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与其距离最近的Na⁺有6个
	B．	氯离子采取A₂密堆积，钠离子填入八面体空隙中
	C．	每个晶胞含2个Na⁺和2个Cl^-
	D．	氯化钠的化学式为NaCl

5．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，同层分子间的主要作用力是氢键．
（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H₃BO₃+NaOH=NaB（OH）₄，产物Na[B（OH）₄]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）₄]^-离子的空间构型是正四面体．

2．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	硫原子的结构示意图：
	B．	HCl的电子式：
	C．	乙酸的结构式：C₂H₄O₂
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；NF₃属于分子晶体；
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各举1例），N₃^-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp；
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性（填“极性”、“非极性”）分子．

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