题目内容
离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示（ ）
A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】试题分析：A、B不正确，例如碳酸钙不符合；C不正确，例如醋酸不符合，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的有关应用
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题属于离子方程式的逆向判断，增加了试题的浓度，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
，下列关于该有机物的叙述不正确的是在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。
（1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）。
| ① V(NaOH)(mL) | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.96 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.04 | 20.20 |
| ②溶液的pH | 1.0 | 2.3 | 3.3 | 4.3 | 7 | 9.7 | 10.7 |
（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
（3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等。某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）。
已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。
①配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
②判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）