某溶液经测定PH=1.溶液中还存在Ba2+.Fe2+.此溶液中可能大量存在的离子是 [ ]A．SO42- B．NO3-C．CO32-D．Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的离子是

[ ]

A．SO₄^2-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．Br^-

D

练习册系列答案

单元过关目标检测卷系列答案

天舟文化单元练测卷系列答案

单元巧练章节复习手册系列答案

学习指导与评价系列答案

单元综合练习与检测AB卷系列答案

导思学案系列答案

导学精练中考总复习系列答案

导学练小学毕业总复习系列答案

导学新作业系列答案

学考新视野系列答案

相关题目

经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有关说法正确的是（　　）

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成?

B．该溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

（2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程

．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是

（填序号）．
①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：

SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑

SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理

溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀

溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀

．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为

．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为

g/L（计算结果保留整数）．

某溶液经测定pH＝1，溶液中还存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的离子是
[　　]
A．	SO₄^2－
B．	SO₃^2－
C．	HCO₃^－
D．	Br^－

某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的离子是( )

A.B. CO^{2-₃C.NO₃-D.Br-}