题目内容

既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
分析：金属和非金属元素之间形成的化学键大多是离子键，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键．
解答：解：A、氧化钠中只有钠离子和氧离子之间的离子键，故A错误；
B、氯化镁中只有镁离子和氯离子之间的离子键，故B错误；
C、氢氧化钠中既有钠离子和氢氧根之间的离子键又有氧原子和氢原子之间的共价键，故C正确；
D、水中含有氧原子和氢原子之间的共价键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子键和共价键的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为
3s23p2
3s23p2
．B、F形成的化合物晶体类型是
原子晶体
原子晶体
．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
NH4HCO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3、（NH4）2CO3
．
（3）A、C形成的分子有
1
1
对孤对电子、
3
3
个σ键，中心原子杂化方式为
sp3
sp3
．
（4）稳定性：CA3
＞
＞
FA4．离子半径：E+
＜
＜
C3-．（填“＞”或“＜”）
下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
填空：（填编号）
A．36Li 　 B．714N　  C．1123Na　  D．1224Mg   E．37Li   F．614C    G．C60    H．CH3CH2COOH     I．HO-CH2CH2-CHO     J．金刚石   K．P4L．SiO2      M．NH4Cl
（1）
A
A
和
E
E
互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是
C
C
和
D
D
；
（3）
G
G
和
J
J
互为同素异形体，
H
H
和
I
I
互为同分异构体．
（4）熔化时需要破坏共价键的是
J、L
J、L
；晶体中既有离子键又有共价键的是
M
M
．
已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为
，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为
．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式
，该反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为
．
下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（　　）
A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B、Mg（OH）2、Na2SO4、NH4HCO3C、Na2O2、KOH、Na2SO4D、HCl、Al2O3、MgCl2

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