题目内容

下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）

A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

C. 可以用分类的方法预测物质的性质

D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

练习册系列答案
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下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.22.4 L O2的质量约为32g

B.17g NH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个

D.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C．0.5mol·L-1的H2SO4溶液中所含硫酸分子数目为0.5NA

D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－的物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl溶液

（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。

（2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

锌片上发生的电极反应式是：_______________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )

放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充电时，Ni(OH)2为阳极

④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( )

A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L

下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液

有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色

铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为Fe3+

B

将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中

先出现沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中

C

向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热

溶液先出现红色，后红色变深

CH3COO－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应

D

将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射

烧瓶内有气泡生成

日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出

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