题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A、能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理
B、从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O晶体的操作是冷却结晶
C、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．油污为油脂，可溶于有机溶剂；
B．饱和溶液冷却时，析出晶体；
C．非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L；
D．分液时，避免上下层液体混合．
解答： 解：A．油污为油脂，可溶于有机溶剂，不溶于水，则能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理，故A正确；
B．饱和溶液冷却时，温度降低，溶解度减小，析出晶体，则从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O晶体的操作是冷却结晶，故B正确；
C．非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，因体积受温度、压强影响，但标况下1mol某气体体积约为22.4L，故C错误；
D．分液时，避免上下层液体混合，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，然后关闭活塞，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、萃取原理及气体体积的影响因素等为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M（Q2RY）是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（R6Q6）是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为
 
，其中心原子采取
 
杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
 
．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
 
；
（3）由R、Y两种元素组成的与RXY-互为等电子体的分子的电子式为
 
；
（4）用氢键表示式写出X的氢化物溶液中存在的所有氢键
 
．
（5）Z原子基态时的电子排布式为
 
；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
 
．
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
下列说法正确的是（　　）
A、该反应的正反应为放热反应
B、达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C、容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D、若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D
从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　）
A、
B、
C、
D、
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量 （35±15）mg?kg-1（以I计）
食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（　　）
A、此食盐是纯净物
B、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
某溶液仅含K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1mol．化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．
③第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成
下列说法不正确的是（　　）
A、该溶液中所含的离子是：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、实验③，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为18g
C、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D、若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色
化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D、含重金属离子的电镀废液不能随意排放
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中
 
（填“升高”、“降低”、“不变”）
（2）现取mgCu（NO3）2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体．将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则：残留固体成分可能是
 
（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是
 
（用只含m的代数式表示）；
（3）（2）中m=3.76，n=1.52．试通过计算确定残留固体的成分及其质量．

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