Question

12．下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

• A． pH均为3的溶液，加水稀释10倍后的pH：HCl＞H₂SO₄＞CH₃COOH
• B． 浓度均为0.1mol•L^-1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
• C． 碳酸钠溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

Answer 1

分析 A．弱酸在溶液中部分电离，稀释过程中电离程度增大，则醋酸在稀释后溶液的pH最小；
B．氨水中的氢氧根离子抑制了水的电离，氯化铵中铵根离子的水解促进了水的电离；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．碱性越强，盐的水解程度越大，说明升高温度后碳酸根离子的水解程度增大．

解答 解：A．pH均为3的溶液，盐酸和硫酸都是强酸，稀释过程中氢离子的物质的量基本不变且相等，而醋酸的电离程度增大，稀释后氢离子浓度大于硫酸和盐酸，所以加水稀释10倍后的pH大小为：HCl=H₂SO₄＞CH₃COOH，故A错误；
B．浓度均为0.1mol•L^-1的氨水和氯化铵溶液，前者抑制了水的电离，而后者促进了水的电离，泽尔水电离出的c（H⁺）前者小于后者，故B正确；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明升高温度后促进了碳酸根离子的水解，则说明盐类水解反应是吸热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理的影响因素为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡，试题培养了学生的灵活应用能力．