题目内容
18．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 1mol钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，转移的电子数目均为2NA | |
| B． | 1mol氧气和足量的镁或铝完全反应，电子转移数目之比为2：3 | |
| C． | 钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1：2：3 | |
| D． | 钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1：1：1 |
分析 A．Na元素的化合价均由0升高为+1价；
B．O元素的化合价均由0降低为-2价；
C．钠、镁、铝各1mol，失去电子分别为1mol、2mol、3mol；
D．钠、镁、铝各1mol，失去电子分别为1mol、2mol、3mol．
解答 解：A．Na元素的化合价均由0升高为+1价，则1mol钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，转移的电子数目均为NA，故A错误；
B．O元素的化合价均由0降低为-2价，则1mol氧气和足量的镁或铝完全反应，均转移2mol电子，电子转移数目之比为1：1，故B错误；
C．钠、镁、铝各1mol，失去电子分别为1mol、2mol、3mol，则钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1：2：3，故C正确；
D．钠、镁、铝各1mol，失去电子分别为1mol、2mol、3mol，则钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1：2：3，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应在元素的化合价变化及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：
| 题号 | 混合物 | 方法 |
| （1） | 海水中提取饮用水 | ③ |
| （2） | 提取碘水中的碘 | ④ |
| （3） | 分离MnO2和NaCl固体混合物 | 溶解① 洗涤② |
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体 硫酸铜 | B． | 铝 二氧化硫 | ||
| C． | 液态的醋酸 蔗糖 | D． | 熔融的KNO3 硫酸溶液 |
已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
4．下列物质可通过化合反应一步得到的是（ ）
①FeCl3 ②FeCl2 ③Fe（OH）3 ④CuS．
①FeCl3 ②FeCl2 ③Fe（OH）3 ④CuS．
| A． | 只有②③ | B． | 只有①④ | C． | ①②③④能得到 | D． | ①②③能得到 |