题目内容

2．下列说法符合化学事实的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

分析 A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
B．硅胶、石灰均作干燥剂，铁粉作抗氧化剂；
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，不燃烧，具有防腐作用；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．

解答 解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；
B．硅胶、石灰均作干燥剂，铁粉作抗氧化剂，作用不同，故B错误；
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，不燃烧，具有防腐作用，与二氧化碳反应生成硅酸，则是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测pH，应选pH计测定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某均匀混合的白色粉末可能含有下列7种常见物质中的某4种：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物质的量相等，且所含阴、阳离子数目之比为3：2，某同学做了以下实验，部分现象没有描述．根据所提供的实验现象，下列对该白色粉末的判断正确的是（　　）
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一种为NaCl和Mg（NO3）2中的任一种
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，当X不能确定是什么物质
13．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（　　）
A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D．溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
10．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
②  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A、C的结构简式：、
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
17．菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）菠萝酯中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键．
（Z）①一⑤反应中属于加成反应的是①②⑤．
（3）A可用于制备顺丁橡胶，顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
（4）B的名称为环己烯，下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个原子共面
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应④的化学方程式．
（6）同时满足质量条件的E的同分异构体的数目为20种．
①氨基与苯环直接相连②遇氯化铁溶液显紫色③苯环上有三个取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛

反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为．
7．下列有关叙述正确的是（　　）
A．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
B．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
14．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，三种晶胞中棱长之比为$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．
11．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是不变（填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变加入催化剂或改变反应物的浓度等条件的方法达到一样的效果．
④第10min时改变的反应条件是升高温度．
12．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色．则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种

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