题目内容

12．分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下发生如图所示的转化，则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．10种

分析 分子式为C12H24O2的酯，属于饱和一元酯，酸性条件下水解得到羧酸与醇，Y氧化得到X，故Y为醇，X为酸，且X、Y分子含有相同碳原子数目，X、Y分子中碳碳骨架结构相同，据此解答．

解答 解：分子式为C12H24O2的酯，属于饱和一元酯，酸性条件下水解得到羧酸与醇，Y氧化得到X，故Y为醇，X为酸，且X、Y分子含有相同碳原子数目，X、Y分子中碳碳骨架结构相同，故形成C12H24O2的酯的酸为C5H11COOH，醇为C5H11CH2OH，都含有烃基C5H11-，且相同，有8种结构：-CH2CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH2CH3，-CH2CH2C（CH3）2，-CH2C（CH3）3，-CH（CH2CH3）2，-CH（CH3）CH（CH3）2，-C（CH3）2CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH2CH3，则分子式为C12H24O2的酯有8种结构，故选C．

点评 本题考题有机物的推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体的书写，难度中等，是对学生综合能力的考查．

练习册系列答案
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8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
A．若两种离子分别为X2-，Y-，则X2-的还原性一定大于Y-
B．若两种离子分别为Xa+，Yb-，则由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
9．父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（　　）
A．、纯棉T恤是复合材料制品B．不锈钢领带别针是有机材料制品
C．玻璃水杯是无机材料制品D．碳纤维增强网球拍是无机材料制品
6．下列叙述正确的（　　）
A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化
B．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
C．Na2O2与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱
D．Fe（OH）3不溶于水不能通过化合反应直接得到
7．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）滤渣A的主要成分Fe2O3；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是：[AlF6]3-，配位数为_6．
17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．
4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结  论
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液红色变浅增大c（KCl），平衡逆向移动
B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子
D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化
A．AB．BC．CD．D
1．框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
2．单质可作为半导体材料的是硅（填名称）；光导纤维主要成分化学式SiO2．

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