Question

【题目】已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ B. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. －(3Q1－Q2＋Q3) kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题主要考查盖斯定律的应用。室温下的酒精为液态，完全燃烧后恢复至室温，生成物为气态的CO2和液态H2O，根据盖斯定律推测出乙醇燃烧热的热化学方程式，再根据参加化学反应物质的物质的量与反应热一一对应关系求出放出的热量。

根据盖斯定律可知，第一个热化学方程式扩大3倍后，与第三个热化学方程式相加，再减去第二个热化学方程式，就可以得到乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝3Q1－Q2＋Q3 kJ·mol－1。因此，46 g酒精液体（即为1mol乙醇）完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3) kJ。