题目内容

 已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）．
①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答：
（1）A元素在周期表中的位置为
 
，C的电子式为
 
．
（2）A与E反应生成D的离子方程式为
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A常温下为黄绿色气体，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2，以此解答该题．
解答： 解：A常温下为黄绿色气体，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2，
（1）A为氯气，氯元素在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，C为HCl，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）E为FeCl2，D为FeCl3，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意掌握物质的颜色、钝化等性质为解答该题的关键．
练习册系列答案
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下列物质：下列物质：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金刚石
（1）属于酸的是：
 
  属于碱的是：
 

（2）属于电解质：
 
 属于非电解质：
 

（3）能导电的是：
 
（都填序号）
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
 
气体逸出，在地壳浅处容易有
 
沉积
（2）上述反应的平衡常数表达式K=
 
．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
 
（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
．
a．及时分离出SiF4气体  b．适当升高温度c．增大HF的浓度  d．选择高效催化剂
（5）若反应的容器容积为2.0L，反应时间2.0min，容器内气体SiF4的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内HF的平均反应速率为
 
．
蛋白质存在：
 
．
组成：含
 
等元素．是结构非常复杂的
 
，相对分子质量从几万到几千万．
写出下列物质的电子式
NaOH：
 
、NH4Cl：
 
、CO2：
 
、HClO：
 
、NH3：
 
．
标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：
（1）物质的量
 
；
（2）体积
 
；
（3）质量
 
；
（4）氢原子数
 
．
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
A、H-Cl→H+Cl
B、H+H→H-H
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B、从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度
C、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
D、平衡常数K与温度有关，与反应浓度、压强也有关
下列物质中不能发生水解反应的是（　　）
A、乙酸乙酯B、淀粉
C、蛋白质D、果糖

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