题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二（2─乙基己）酯，对人体无害，可用作食品添加剂
B、二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化
C、Na2O?SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物
分析：A．塑化剂对人体健康能造成很大的危害，不能用作食品添加剂；
B．有新物质生成的变化，是化学变化；
C．Na2O?SiO2是硅酸钠，硅酸钠可溶于水；
D．加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚破裂．
解答： 解：A．塑化剂不能用作食品添加剂，故A错误；
B．二氧化氮经过加压凝成无色液体是二氧化氮生成了无色的四氧化二氮，有新物质生成是化学变化，故B错误；
C．Na2O?SiO2是硅酸钠，是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故C正确；
D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚破裂，故D错误，故选C．
点评：本题主要考查的是食品安全、物理变化与化学变化的本质区别、硅酸盐等，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过
 
（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了
 
性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为
 
．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
 
．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法
 
．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
 
．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是
 
．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是
 
；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为
 
g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为
 
．
科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（　　）
A、乙二醇可作汽车抗冻液
B、减少CO2的排放可防止酸雨
C、该塑料是一种有机高分子材料
D、链节上酯基的水解有利于降解发生
试运用所学知识，回答下列问題．
（1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
 
（填序号）．
A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
弱电解质H2CO3NH3?H2O
电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
Kw
Ka2
．
①判断该溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
 
．
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
 
  （填序号）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
 
．
下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A、用广泛pH试纸测得0.051 mol?L-1 H2SO4溶液的pH=1
B、某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
C、在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D、10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成
结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（　　）
A、煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B、将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色
C、乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型
D、乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2
驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如图1：

已知：
（1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1；
（2）
（X代表卤原子）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是
 
，所含官能团名称是
 
．
（2）②的化学反应条件是
 
，F-G的反应类型
 
．
（3）①的化学反应方程式是
 
．
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是
 
．
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是
 
．
（6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有
 
种，请写出任意一种的结构简式
 
．
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多
 
的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
 
（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
 
．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
 
．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指
 
（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式
 
，阴极区的现象是：
 
．
2013年，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注．下列措施不可能改善空气质量的是（　　）
A、应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术
B、加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘
C、推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
D、研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念

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