题目内容
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱一定过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
C．生成的盐一定不发生水解
D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
【答案】
D
【解析】
试题分析：题目中溶液呈中性，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+）如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析。A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；C、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确；
考点：弱电解质的判断；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
练习册系列答案
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HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是（ ） 25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：
(1)HA是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A． | B． | C．c(H＋)·c(OH－) | D．c(OH－) |
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
。
＝1010，请回答下列问题：
B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)