某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.(1)B溶液是 .加入过量B溶液的原因是 .反应的离子方程式是 .(2)经此实验方法分离得到的NaCl.经分析含有杂质.若要得到纯净的NaCl.还应补充的实验操作步骤是: (3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比.可称量干燥的C沉淀的质量(设为m1)和混合物A的质量(设为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

(1)B溶液是，加入过量B溶液的原因是，

反应的离子方程式是。

(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：

(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m₁)和混合物A的质量(设为m₂)来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为 (用m₁、m₂表示)

(共9分)

(1)Na₂CO₃ (1分)，使Ca²^＋沉淀完全(1分)，Ca²^＋＋CO₃²^－===CaCO₃↓。(2分)

(2)加入了过量的Na₂CO₃ (1分)，滤液中加入足量盐酸(共9分)。

(3) (1+2分)

解析:略

练习册系列答案

相关题目

（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案             。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因                                                      。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：                      ，
B：                      。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

(9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

(1)B溶液是      ，加入过量B溶液的原因是                       ，
反应的离子方程式是                                             。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：
(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m₁)和混合物A的质量(设为m₂)来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为              (用m₁、m₂表示)