题目内容

100 mL6 mol·L^-1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.
Na₂CO₃固体
B.
HCl溶液
C.
K₂SO₄溶液
D.
KNO₃溶液

C
减缓反应速率可考虑降低H₂SO₄浓度，同时H⁺不能减少．当加入KNO₃溶液时，相当于存在HNO₃，HNO₃与锌反应不产生H₂．

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100 mL容量瓶内盛有100 mL 0.101 0 mol·L^-1的NaCl溶液，请你把它配成0.100 0 mol·L^-1的NaCl溶液。仪器、药品有100 mL容量瓶（内装溶液）、酸式滴定管、1 mL移液管、胶头滴管、100 mL烧杯、100 mL量筒、10 mL量筒、蒸馏水。操作方法是：_____________________________________________________________。

下列有关实验的叙述正确的是

A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－

100 mL6 mol·L^-1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.
碳酸钠(固体)
B.
水
C.
碳酸氢钠溶液
D.
氨水

如下图所示，烧杯甲中盛放100 mL6 mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体的颜色，简述理由。

(2)B瓶中气体的颜色，简述理由。