题目内容
10．下列说法准确的是（ ）| A． | KNO3的溶解度高于NaCl | |
| B． | KNO3的溶解度低于NaCl | |
| C． | 含有多种杂质时，KNO3比NaCl更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯 | |
| D． | 含有多种杂质时，NaCl比KNO3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯 |
分析 溶解度与温度有关，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，以此来解答．
解答 解：由KNO3和NaCl的溶解度曲线图
可知，
A．低温时KNO3的溶解度低于NaCl，故A错误；
B．温度较高时，KNO3的溶解度高于NaCl，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则含有多种杂质时，KNO3比NaCl更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯，故C正确；
D．含有多种杂质时，NaCl比KNO3更适合利用蒸发结晶法进行提纯，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握溶解度与温度的关系、溶解度的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结晶法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（ ）
| A． | c=4 g+10 h | B． | c-b=2 d+3 f | C． | 2 d+3 f=3 g+8 h | D． | a+c=d+f |
1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2不能转化为Ca（OH）2 | B． | Ca（OH）2的溶解度最小 | ||
| C． | Ca（OH）2不能转化为 Mg（OH）2 | D． | Ksp越大，S不一定越大 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥 | |
| B． | 可以用酒精萃取溶解在水中的碘 | |
| C． | 新制氯水应保存在棕色细口瓶中 | |
| D． | 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+ |
5．下列有关有机物说法不正确的是（ ）
| A． | CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸 | |
| B． | 四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| C． | lmol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol | |
| D． | 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 |
15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
| 编号 | a | b |
| 试剂 | 0.1mol/L Fe（NO3）3 | 0.05mol/L Fe2（SO4）3 |
| 现象 | 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 |
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
| 实验方案 | 预期现象和结论 |
20．可用来鉴别淀粉溶液、苯、乙酸的试剂是（ ）
| A． | 碘水 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 溴水 |