题目内容
升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是
A．该化学反应的过程是吸热的
B．该化学反应的过程是放热的
C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
D
【解析】
试题分析：升高温度，化学反应速率加快，是因为温度升高，分子的能量增加，使原来不是活化分子的成为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，所以答案选D。
考点：考查反应速率与温度的关系判断
练习册系列答案
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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质沉淀pH见下表）
离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是
X | Y | Z | |
A． | 钠元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B． | 非电解质 | 化合物 | 纯净物 |
C． | 氯化铁 | 胶体 | 分散系 |
D． | 置换反应 | 氧化还原反应 | 放热反应 |
