Question

20．现有下列化学反应，按要求回答问题：
A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑           B．2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑                 D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂             F．MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是BCDF（填上述反应的编号）；
（2）在反应   MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
①氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂．
②在该反应方程式中表示出电子转移的方向和数目（单线桥法或双线桥法均可）．
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
③若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.3摩尔．

Answer 1

分析 （1）属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在反应物是氧化剂，根据原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量．

解答 解：（1）A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑ 各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；
B．2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂中C、O元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中C、Si元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；
 D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O中N元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；
F．MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn、Cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；
故选：BCDF；
（2）在MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，锰元素化合价降低，氧化剂为MnO₂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，根据氯原子守恒，若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为$\frac{3.36}{22.4}$×2=0.3mol，
故答案为：①MnO₂；Cl₂；②；③0.3．

点评 本题考查学生氧化还原反应的判断及其分析，根据元素化合价变化来分析解答，难度不大．