题目内容

在水溶液中或 下能导电的 ，叫电解质。现有下列物质①H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧浓硫酸，属于非电解质的是____________（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式： 。

练习册系列答案
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

下列在给定状态下能导电的是

A．固体氯化钠 B．液态氯化氢 C．乙醇溶液 D．液态氢氧化钾

① ；② ；③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为 层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈 色。分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作 ，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质， 分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A．HCl和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4

（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

C．加压 D．加入少量KMnO4晶体

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