题目内容
下列关于d轨道的说法错误的是（ ）
| A、M层才开始出现d轨道 |
| B、d轨道最早出现在第4周期元素 |
| C、电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 |
| D、d轨道有10种空间伸展方向 |
考点：原子核外电子的能级分布
专题：原子组成与结构专题
分析：A、第一层只有s轨道，第二层有s、p轨道，第三层有s、p、d轨道；
B、核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子．
C、各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，
D、d轨道有5种空间伸展方向．
B、核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子．
C、各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，
D、d轨道有5种空间伸展方向．
解答：
解：A、第一层只有s轨道，第二层有s、p轨道，第三层有s、p、d轨道，所以M层才开始出现d轨道，故A正确；
B、由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，所以d轨道最早出现在第4周期元素，故B正确；
C、电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，故C正确；
D、d轨道有5种空间伸展方向，最多可容纳10个电子，故D错误；
故选D．
B、由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，所以d轨道最早出现在第4周期元素，故B正确；
C、电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，故C正确；
D、d轨道有5种空间伸展方向，最多可容纳10个电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原子核外电子排布，掌握能层与能级的关系，题目难度不大，注意根据原子能量的高低判断排布的先后顺序．
练习册系列答案
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