题目内容
某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象可能出现的是（ ）| A、B中导气管中产生气泡 |
| B、B中导气管里形成一段水柱 |
| C、锥形瓶中溶液无色 |
| D、铁被腐蚀 |
考点：金属腐蚀的化学原理
专题：
分析：强酸性溶液中发生析氢腐蚀，中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，所以镀锌铁片发生吸氧腐蚀，Zn易失电子作负极，Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答．
解答：
解：强酸性溶液中发生析氢腐蚀，中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，所以镀锌铁片发生吸氧腐蚀，Zn易失电子作负极，Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
A．正负极上没有气体生成，所以B中导气管中不产生气泡，故A错误；
B．因为发生吸氧腐蚀导致锥形瓶内气体压强减小，外界大气压不变，外界大气压将烧杯中水压入导气管而使烧杯导气管中液面上升形成一段水柱，故B正确；
C．有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，故C错误；
D．Fe作正极而被保护，故D错误；
故选B．
A．正负极上没有气体生成，所以B中导气管中不产生气泡，故A错误；
B．因为发生吸氧腐蚀导致锥形瓶内气体压强减小，外界大气压不变，外界大气压将烧杯中水压入导气管而使烧杯导气管中液面上升形成一段水柱，故B正确；
C．有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，故C错误；
D．Fe作正极而被保护，故D错误；
故选B．
点评：本题考查金属的吸氧腐蚀及析氢腐蚀，明确吸氧腐蚀、析氢腐蚀条件的区别是解本题关键，明确各个电极上发生的反应，题目难度不大．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42- |
| B、含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42- |
| C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- |
| D、澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）．则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：7 | D、2：7 |
下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（ ）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+
O2（g）=CO（g）．
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+
| 1 |
| 2 |
| A、只有① | B、只有② |
| C、①② | D、①②都不符合题意 |
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）
| A、c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） |
| C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A） |
| D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-） |
下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、Na2O2和CO2 |
| C、NaOH和CO2 |
| D、AlCl3和NaOH |
