Question

【题目】实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）

A. 滤液b中不含有Mg2+

B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C. ②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)

Answer 1

【答案】A

【解析】

将1 mL 0.1molL-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、②中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故D正确；故选A。