Question

下列说法正确的是

A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)

B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8

C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小

D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

Answer 1

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试题分析：氨水与氯化铵的混合溶液中存在的四种离子是NH₄⁺、H⁺、OH^－、Cl^－，根据电中性可得：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)，混合溶液pH=7说明c(H⁺)=c(OH^－)，则c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，故A正确；盐酸显酸性，无论怎样稀释，稀释后溶液仍显酸性，pH只能无限地接近7，不可能大于等于7，故B错误；加入硫酸钠固体，增大硫酸根离子浓度，使BaSO₄(s) Ba²⁺+SO₄^2－的平衡向逆反应方向移动，析出沉淀导致硫酸钡的溶解度减小，说明硫酸钡在水中的溶解度比在硫酸钠溶液中的溶解度大，但是K_sp只与温度有关，温度不变溶度积不变，故C错误；硫酸铵是强电解质，则(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2－，不考虑水解时，铵根离子的浓度是硫酸根离子浓度的2倍，硫酸根离子不能水解，少部分铵根离子水解，导致溶液呈弱酸性，大部分铵根离子不水解，则溶液中铵根浓度介于硫酸根离子浓度的1～2倍之间，所以稀硫酸铵溶液中c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，故D正确。