题目内容
为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH4）2C2O4试液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al3+），此时溶液呈玫瑰红．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
（1）实验步骤①中的某仪器指的是 ．
（2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是 ．
（3）步骤③中的反应的离子方程式为 ．
（4）步骤④中观察到的实验现象为 ．
（5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是 ．
（6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2?H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是 ．（填选项编号）
A．萃取、蒸馏、升华 B．蒸发、萃取、升华
C．浓缩、冷却结晶、升华 D．蒸发结晶、萃取、升华．
①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH4）2C2O4试液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al3+），此时溶液呈玫瑰红．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
| 物质 | Ca（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时pH | ≥13 | ≥5.2 | ≥3.2 |
（2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是
（3）步骤③中的反应的离子方程式为
（4）步骤④中观察到的实验现象为
（5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是
（6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2?H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是
A．萃取、蒸馏、升华 B．蒸发、萃取、升华
C．浓缩、冷却结晶、升华 D．蒸发结晶、萃取、升华．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）研磨在研钵中进行；
（2）根据Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知pH在6～7，铁离子、铝离子完全沉淀，钙离子不沉淀，加热煮沸使沉淀充分；
（3）钙离子和（NH4）2C2O4试液反应得到草酸钙白色沉淀；
（4）Al（OH）3、Fe（OH）3和盐酸反应得到铁离子和铝离子，铁离子遇KSCN溶液变红色；
（5）从Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知，调节pH为4～5，铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子不沉淀；
（6）根据题给信息：在氯仿中溶解度大，易升华，采取合适的方法．
（2）根据Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知pH在6～7，铁离子、铝离子完全沉淀，钙离子不沉淀，加热煮沸使沉淀充分；
（3）钙离子和（NH4）2C2O4试液反应得到草酸钙白色沉淀；
（4）Al（OH）3、Fe（OH）3和盐酸反应得到铁离子和铝离子，铁离子遇KSCN溶液变红色；
（5）从Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知，调节pH为4～5，铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子不沉淀；
（6）根据题给信息：在氯仿中溶解度大，易升华，采取合适的方法．
解答：
解：（1）研磨在研钵中进行，故答案为：研钵；
（2）根据Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知pH在6～7，铁离子、铝离子完全沉淀，钙离子不沉淀，加热煮沸30分钟，使沉淀充分，
故答案为：使Fe3+、Al3+全部形成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀；
（3）钙离子和（NH4）2C2O4试液反应得到草酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，故答案为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓；
（4）Al（OH）3、Fe（OH）3和盐酸反应得到铁离子和铝离子，铁离子遇KSCN溶液变红色，故答案为：溶液呈红色；
（5）从Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知，调节pH为4～5，铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子不沉淀，
故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，而铝以Al3+形式存在以便检验；
（6）根据题给信息：在氯仿中溶解度大，故可采取萃取方法，用氯仿把咖啡因从茶叶中萃取出来，蒸馏氯仿和咖啡因的混合物，把氯仿和咖啡因分开，再用升华的方法收集咖啡因，故答案为：A．
（2）根据Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知pH在6～7，铁离子、铝离子完全沉淀，钙离子不沉淀，加热煮沸30分钟，使沉淀充分，
故答案为：使Fe3+、Al3+全部形成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀；
（3）钙离子和（NH4）2C2O4试液反应得到草酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，故答案为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓；
（4）Al（OH）3、Fe（OH）3和盐酸反应得到铁离子和铝离子，铁离子遇KSCN溶液变红色，故答案为：溶液呈红色；
（5）从Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知，调节pH为4～5，铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子不沉淀，
故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，而铝以Al3+形式存在以便检验；
（6）根据题给信息：在氯仿中溶解度大，故可采取萃取方法，用氯仿把咖啡因从茶叶中萃取出来，蒸馏氯仿和咖啡因的混合物，把氯仿和咖啡因分开，再用升华的方法收集咖啡因，故答案为：A．
点评：本题考查了茶叶中某些元素的检验和提纯，中等难度，注意从题给信息获取解题思路和方法，充分利用图表信息．
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名师点拨卷系列答案
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