题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 |
| B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 |
| C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D、25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．升高温度，促进弱电解质电离；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH-）增大；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离；
D．温度不变，电离平衡常数不变．
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH-）增大；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离；
D．温度不变，电离平衡常数不变．
解答：
解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，故B正确；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；
故选D．
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，故B正确；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡原理来分析解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸性强弱、溶液浓度无关，为易错点．
练习册系列答案
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| ||
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