实验室测得4 mol SO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196.6 kJ·mol-1.当放出314.56 kJ热量时.SO2的转化率最接近于A.40% B.50% C.80% D.90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室测得4 mol SO₂参加下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，当放出314.56 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A.40% B.50% C.80% D.90%

解析：放出314.56 kJ的热量，参与反应SO₂的物质的量为：=3.2 mol。所以，SO₂的转化率为：×100%=80%。

答案：C

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A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1．当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率接近于
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A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

A.40% B.50% C.80% D.90%

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（）。

A．40% 　　 B．50% 　　 C．80%　　 D．90%

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