由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子.如图所示:由此可知三种离子的电荷数X.Y.Z分别为( )A．2.3.4B．4.3.2C．4.2.3D．3.2.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：

由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（　　）

A．

2，3，4

B．

4，3，2

C．

4，2，3

D．

3，2，4

分析 A为ⅢA族元素，最高正价为+3价，B为ⅥA族元素，对应化合价有-2价、-1价，结合对应的阴离子的结构示意图判断．

解答解：A为ⅢA族元素，最高正价为+3价，B为ⅥA族元素，对应化合价为-2价，对应离子分别为A₂B₅^X-、A₃B₆^Y-、A₂B₆^Z-，可知X=4，Y=3，由于A₂B₆^Z-含有B-B键，B的化合价有2个为-2价，4个为-1价，则Z=2，
故选B．

点评本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，注意B-B键的判断，为易错点，难度不大．

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2．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，下列有关描述正确的是（　　）

	A．	各物质的质量保持不变		B．	各物质的浓度相等
	C．	v（逆）=v（正），正、逆反应停止		D．	X、Y、Z的速率相等

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙酸的结构简式：C₂H₄O₂		B．	Cl^-的结构示意图为
	C．	中子数为20 的氯原子：³⁷₁₇Cl		D．	NH₃ 的电子式：

20．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、K⁺		B．	K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		D．	Ba²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

7．中学化学中涉及很多类似的反应，在以定条件下，某一类化学反应如下：
A+B$\stackrel{一定条件}{→}$D+E+H₂O
请问答下列问题：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于D与E中的氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若D、E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若E是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）若A为金属单质，B为某元素最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出一个符合上述反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．装置A的名称是合成塔；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N₂的沸点加热蒸发即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO₂ 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化学式）．
（4）该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂ 中Ca（NO₃）₂ 含量升高．

14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃，加热有H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑，降低c（H₂CO₃），所以平衡不断向右移动，最终CaCO₃生成了CaSO₄．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
（4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
（5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c₂mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V₂mL，则样品MgSO₄•7H₂O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

11．下列关于平衡常数的说法，正确的是（　　）

	A．	平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
	B．	在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
	C．	在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
	D．	从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制
p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3 mol/L
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	313	3	6.0	0.30
③	探究溶液的pH对降解反应速率的影响	298	10	6.0	0.30

[数据处理]
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．