题目内容

三个容器中分别盛有

、

、

，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比依次为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

答案：C
提示：

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化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于

（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_

（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，

更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_

（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：

（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为

．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

0.05mol/（L．min）

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的

倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

（填“增大”“减小”或“相等”）．

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )

A、三种气体质量相等 B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C、三种气体压强比为16∶2∶1 D、三种气体体积比为1∶8∶16

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A.
三种气体质量相等
B.
三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C.
三种气体压强比为16∶2∶1
D.
三种气体体积比为1∶8∶16

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )

A．三种气体质量相等	B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C．三种气体压强比为16∶2∶1	D．三种气体体积比为1∶8∶16