题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．124g P4含有的P-P键的个数为3NA
B．18g冰晶体中含有的氢键的个数为4NA
C．12g金刚石中含有的C-C键的个数为4NA
D．60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA

分析 A、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
B、求出冰的物质的量，然后根据1mol冰中含2mol氢键来分析；
C、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2molC-C键来分析；
D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析．

解答 解：A、124g白磷的物质的量为n=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，即含6NA条，故A错误；
B、18g冰的物质的量为1mol，而1mol冰中含2mol氢键，故含2NA个氢键，故B错误；
C、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2molC-C键，故含2NA条，故C错误；
D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，即含4NA条，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
①碳酸钠溶液与盐酸　　　　
②偏铝酸钠溶液与盐酸
③次氯酸钠溶液与CO2
④氯化铝溶液与氨水　
⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③④B．①③⑤C．仅有⑤D．②④
20．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是电极上放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明有氯气生成．
该电解池的电解反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用电解方法在铁件上镀银，电解液a选用AgNO3（或可溶性银盐）溶液，则：x电极的材料是铁件．
（3）若用电解方法防止铁被腐蚀，则：铁作X极（填“X”或“Y”）
17．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙酸乙脂的结构简式是CH3COOC2H5D．四氯化碳的电子式
4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]
14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
                 
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A  （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．
1．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成CO2的总质量相同的是（　　）
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油
18．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，请回答下列问题：
（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH＞7，用离子方程式说明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×10-5，则0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氢离子的浓度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常温时，难溶物质Fe（OH）3的溶度积为4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe3+离子浓度不得超过4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不产生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+离子浓度不得超过4×10-35mol/L．
19．铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（　　）
A．导热性B．具有金属光泽C．延展性D．导电性

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