题目内容
常温下，下列叙述正确的是
- A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
- B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
- C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
- D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
A
试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c
,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，D错误。
考点：水的电离 电离度 pH计算 弱电解质电离平衡
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c
,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，D错误。考点：水的电离 电离度 pH计算 弱电解质电离平衡
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
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| C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 | ||
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
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