题目内容
17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 分子总数 | D． | 质量 |
分析 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，则N2和O2的总物质的量等于NO的物质的量，结合分子的组成判断．
解答 解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则N2和O2的总物质的量等于NO的物质的量．
根据N=nNA知，含有分子数目相等，均为双原子分子，则含有原子数目相等；
N2和O2按物质的量不一定是1：1，则气体质量、密度、含有质子总数不一定相等．
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据分子构成进行分析解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂化主要得到乙烯 | |
| B． | 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 | |
| C． | 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 | |
| D． | 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 |
8．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体．下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）
| A． | CCl4 | B． | 蒸馏水 | C． | 浓硫酸 | D． | AgNO3溶液 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡能起银镜反应的物质一定是醛 | |
| B． | 油脂、淀粉和蛋白质均属于高分子化合物 | |
| C． | 向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全 | |
| D． | 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛 |
2．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（ ）
| A． | 俗称酒精 | B． | 常作溶剂 | ||
| C． | 能与乙酸发生酯化反应 | D． | 不能与金属钠反应 |
9．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近．下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近．下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化物的水化物酸性：Y＜Z | |
| B． | 简单离子半径：W＜X＜Z | |
| C． | W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物 | |
| D． | 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色 |
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 | |
| C． | 按系统命名法，化合物 ，名称为：2，4-二甲基-5-丙基庚烷 | |
| D． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 |
7．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
（1）若隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，写出焙烧时的化学反应方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶液度（g/100ml） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．