题目内容
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D
解析
练习册系列答案
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸化学式 |
HX |
HY |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 |
7.8╳10-9 |
3.7╳10-15 |
K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
- A.这两种弱酸的酸性HX＞HY
- B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
- C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
- D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱