题目内容
检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是（ ）
| A、加热后观察是否有气体产生 |
| B、溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生 |
| C、溶于水后检验溶液是否显碱性 |
| D、溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：探究NaOH中是否含有Na2CO3的实验中，主要根据碳酸钠与氢氧化钠的性质差异来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断．
解答：
解：A、Na2CO3受热不容易分解，所以加热无现象，故A错误；
B、Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，所以溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察有沉淀产生，说明含有碳酸钠，故B正确；
C、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，则溶于水后检验溶液是否显碱性，不能判断氢氧化钠是否混有纯碱，故C错误；
D、溶于水后通入CO2，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，而且生成NaHCO3时无明显现象，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故D错误．
故选B．
B、Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，所以溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察有沉淀产生，说明含有碳酸钠，故B正确；
C、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，则溶于水后检验溶液是否显碱性，不能判断氢氧化钠是否混有纯碱，故C错误；
D、溶于水后通入CO2，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，而且生成NaHCO3时无明显现象，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了物质的检验，注意根据物质的性质的差异选择合适的试剂，利用明显的现象来判断，学生应熟悉常见物质的化学性质才能轻松解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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