题目内容
18．将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（ ）| A． | ②①②③ | B． | ①②②③ | C． | ②③②① | D． | ①①②③ |
分析 离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力，根据晶体类型确定熔化晶体时克服的微粒间作用力．
解答 解：NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；
SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；
CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；
故选A．
点评 本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．
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8．分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有多少（ ）
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含 淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| B． | 表示中和热的化学方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| C． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀 | |
| D． | 已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1 则b＞a |
13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
3．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴苯（溴） | 水 | 分液 |
| B | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| C | 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（ ）
| A． | Ca（OH）2溶液 | B． | CaCl2溶液 | C． | Ba（NO3）2溶液 | D． | H2S的水溶液 |
角鲨烯是一种脂质不皂化物，最初从角鲨烯的甘油中发现的，具有生物氧化还原作用与提高能量的效果，有利于增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，关于角鲨烯有下列叙述：