Question

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的说法中，正确的是（　　）

A．10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有10N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析：A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2N_A对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．10N_A对碳氧共用电子对的物质的量为10mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算；

解答：解：A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为

10mol

2×5

=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有N_A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO₂生成，放出

1300KJ

4

=325KJ的能量，故C错误；
D．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有10N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2.5molCO₂生成，放出的能量为1300KJ×

2.5

2

=1625KJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．