题目内容

3．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+2B（g）?xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x=4B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

分析 达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．

解答 解：达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，
A、体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向移动，x＜3，故A错误；
B、体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，B的转化率降低，故C正确；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键．

练习册系列答案
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13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H2SO4                        B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H2SO4
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
14．两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6
11．有机物A的结构简式为，该有机物系统命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol，该烃一氯取代物有7种．
18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物质X可以循环利用，该物质是HNO3；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀则说明已经洗涤干净．
③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为14.3%（假设流程中原料无损失）．
8．MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：

（1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-还原为Mn2+．
（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．
①甲池中阳极放出的气体是氧气．
②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO437.75g．
③写出乙池中反应的化学方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2．
①写出丙池电解总反应的离子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②与甲、乙比较，丙的突出优点是制备等量的目标产物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．
15．亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO2还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为74.21%．
3．（1）如图是某煤化工产业链的一部分：
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等                D．混合气体的密度保持不变．
4．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
 A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
 E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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