Question

（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为

 

．为防止出现这样的现象，在配制时常加入

 

（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

 

（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂CO₃⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

 

（填序号）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,用盖斯定律进行有关反应热的计算,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液成酸性；
（2）CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体，反应的方程式为4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g），结合盖斯定律解答；
（3）①是弱碱，部分电离，存在电离过程；②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，存在水解过程，依据弱电解质的电离和盐类水解平衡移动的影响因素解答．

解答： 解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；盐酸；
（2）已知①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
依据盖斯定律计算②+①×3得到：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案为：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5kJ/moL；
（3）假设各种溶液的浓度均为1mol/L，②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，④⑤电离产生的铵根离子浓度约为2mol/L，④碳酸根离子和铵根离子发生双水解相互促进，所以⑤＞④；②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L，②中硫酸氢根电离产生的氢离子抑制铵根离子的水解，所以②＞③；①是弱电解质只有小部分电离，铵根离子浓度远远小于1mol/L，所以铵根离子浓度由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案为：⑤④②③①．

点评：本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，题目难度不大．