题目内容

17．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

分析 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol、②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol、③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g），反应热也进行相应计算，从而得出该热化学方程式．

解答 解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
根据盖斯定律③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）-180.5kJ/mol=-746.5kJ/mol，
反应热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法，题目难度中等，根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
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C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
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8．下列叙述正确的是（　　）
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D．稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解
5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
温度/℃400500850
平衡常数9.9491
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．
9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；上述G 步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出．
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水可以互溶．
6．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
7．将2.36g干燥的KClO3和MnO2的混合物加热至反应完全，得到470mL（标准状况）O2．计算原混合物中KClO3的质量分数．（KClO3 72.69%）

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