Question

电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬（C+6r）废水与含氰（CN^-）废水．
（1）含铬废水中存在如下平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，该废水处理工艺中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是

 

；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使（C+6r）转化为毒性较低的Cr³⁺，写出该反应的离子反应方程式

 

．
（2）含氰废水在酸性条件下用强氧化剂（NaClO）处理称为“破氰”，破氰后的产物均无毒，该氧化还原反应中的还原产物最可能是

 

；氧化产物最可能是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据平衡移动来分析，酸化平衡向正反应方向移动，所以使得（Cr⁶⁺）在溶液中的主要存在形式是Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-有强氧化性，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氧化生成铁离子，同时Cr₂O₇^2-被还原生成铬离子，根据氧化还原反应中得失电子数相等及原子守恒配平方程式，据此写出离子反应方程式；
（2）根据题意可知，酸性条件下CN^-被NaClO反应生成产物均无毒，则根据原子守恒，应该为N₂、H₂O、CO₂和NaCl，根据氧化剂生成还原产物，还原剂生成氧化产物判断；

解答： 解：（1）酸化平衡向正反应方向移动，所以使得（Cr⁶⁺）在溶液中的主要存在形式是Cr₂O₇^2-；Cr元素由Cr₂O₇^2-中+6价降低为Cr³⁺中+3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe²⁺中+2价升高为Fe³⁺中+3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr₂O₇^2-系数为1，Fe²⁺的系数为6，由原子守恒可知，Cr³⁺的系数为2，Fe³⁺的系数为6，根据电荷守恒可知，H⁺为反应物，系数为14，由H元素守恒，H₂O为生成物，系数为7，配平后方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）根据题意可知，酸性条件下CN^-被NaClO反应生成产物均无毒，则根据原子守恒，应该为N₂、H₂O、CO₂和NaCl，又氧化剂生成还原产物，所以还原产物为NaCl，还原剂生成氧化产物，所以氧化产物为N₂、CO₂；
故答案为：NaCl；N₂、CO₂；

点评：本题主要考查氧化还原反应基本概念、配平、离子方程式书写等，难度中等，抓住氧化还原反应中基本概念的判断是解题的关键．