题目内容
（13分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡
工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。
天天练口算系列答案
用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的
是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
（18分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
阴离子 | Cl－ | Br－ | CO32－ | HCO3－ | SO32－ | SO42－ |
浓度/ mol·L－1 |
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
B | 铁棒插入浓硝酸中，无明显 | 铁与浓硝酸不反应 |
C | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
D | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 | 原溶液中可能含有Fe3+ |