题目内容

将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管．该气体可能是（　　）
A、O2
B、N2
C、H2
D、NH3
考点：氨的物理性质
专题：元素及其化合物
分析：根据气体与水是否发生反应以及溶解性来考虑本题．
解答： 解：A．由于氧气不易溶于水，故A错误；
B．由于氮气难溶于水，故B错误；
C．由于氢气难溶于水，故C错误；
D．由于氨气极易溶于水，故D正确；
故选D．
点评：试管中能充满溶液说明该气体能全部溶于该种溶液，或与该溶液反应．
练习册系列答案
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下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）

实验 实验现象 结论
A 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 铁钉发生析氢腐蚀
B 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
C 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 NO2转化为N2O4吸热
D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S
A、AB、BC、CD、D
杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯[4]芳烃”的结构如图所示[图中的“+”为（CH3）3C-]．试填空：
（1）该化合物的分子式为
 
；   
（2）其相对分子质量为
 
；
（3）在该分子里有
 
种化学环境不同的氢原子．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
 
．
利用明矾石（主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
 高温 
.
 
 2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102g Al2O3，转移的电子数目为
 
（用NA表示阿伏伽德罗常数）．
（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是
 
，沉淀Ⅱ是
 
．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为
 
．
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：
 
．
（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
 
．
（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2．写出装置内所发生反应的离子方程式
 
．
O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（　　）
 Q W    X 
 Y   Z   
A、Q的一种核素中
 
14
 
O的质子数和中子数相等
B、X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
C、Y是常见的半导体材料
D、Z的氧化物的水化物是强酸
在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　　）
A、教材所示的铜-锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移
B、电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
C、电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应
D、原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
A、从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法
B、除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
C、将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
D、从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（　　）
A、在金属表面涂一层油漆
B、在金属表面涂机油
C、在金属表面涂食盐溶液
D、在金属表面镀一层不活泼金属

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