Question

17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在1 L 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.2N_A
• B． 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A
• C． 标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A
• D． 理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
B．铁参加反应可能生成二价铁离子也能生成三价铁离子；
C．标况下，CH₄和C₂H₄都是气体，1个分子中都含有4个H；
D．依据氢氧燃料电池的原电池原理结合电极反应计算电子转移数；

解答 解：A．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以在1 L 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目小于0.2N_A，故A错误；
B．铁参加反应可能生成二价铁离子也能生成三价铁离子，如1mol铁与盐酸反应生成0.1mol二价铁离子，转移的电子数目一定是0.2N_A，故B错误；
C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×4×N_A=4N_A，故C正确；
D．电池中电子守恒，氢氧燃料电池的正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，消耗11.2L标准状况下气体是0.5molO₂，电子转移为2mol，外线路通过电子数为2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，水溶液中的离子判断，原电池的电极反应与电子转移计算，注意铁发生氧化还原反应价态变化．